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- 非金屬礦礦動態
- 非金屬礦礦介紹
非金屬礦
非金屬礦是與金屬礦相對而言的，有91種，主要為金剛石、石墨、水晶、剛玉、石棉、云母、石膏、螢石、寶石、玉石、瑪瑙、石灰巖、白云巖、石英巖、陶瓷土、耐火粘土、大理巖、花崗巖、鹽礦、磷礦等。
通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15種元素和氫元素，零族元素的單質。非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學元素中，非金屬占了23種。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和上側，屬于p區。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，80%的非金屬元素在社會中占有重要位置。
大部分非金屬原子具有較多的價層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或層狀大分子的晶體結構。金屬和非金屬之間有被稱為類金屬的砷，銻，硅，鍺等。
當溫度或壓力等條件發生變化時，金屬或非金屬可能轉化。如金屬錫在低溫下可變成非金屬的灰錫。
非金屬在室溫下可以是氣體或固體（除了溴，惟一一個液體非金屬元素）。非金屬元素在固體時并沒有閃亮的表面，但是不同的元素會有不同的顏色，例如碳是黑色的，而硫是黃色的。非金屬的硬度有明顯的差別，例如硫是很軟的，但鉆石（碳的一種）卻是全世界最硬的。非金屬是易碎的，而且密度比金屬要低。非金屬不是好的導熱體，是電的絕緣體（除了碳在石墨的形態下）。
是非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素周期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對于元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。
與金屬性區別
在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個晶體中移動，依靠此種流動電子，使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對于主族元素，隨原子序數的遞增，金屬鍵的強度逐漸減弱，因此金屬單質的熔、沸點逐漸降低。
成鍵方式 非金屬原子之間主要成共價鍵，而非金屬元素與金屬元素之間主要成離子鍵。
非金屬原子之間成共價鍵的原因是，兩種原子均有獲得電子的能力，都傾向于獲得對方的電子使自己達到穩定的構型，于是兩者就共用電子對以達此目的。而金屬原子失去電子的能力較強，與非金屬相遇時就一者失電子、一者得電子，雙方均達到穩定結構。多原子的共價分子常常出現的一種現象是軌道雜化，這使得中心原子更易和多個原子成鍵。非金屬原子之間形成的共價鍵中，除了一般的σ鍵和π鍵，還有一種大π鍵。大π鍵是離域的，可以增加共價分子或離子的穩定性。
化合物
由于非金屬元素復雜的成鍵方式，幾乎所有的化合物中都含有非金屬元素。
如果非金屬元素與金屬元素一同形成無機化合物，則可以形成無氧酸鹽、含氧酸鹽及配合物這幾類物質。如果只由非金屬元素形成無機物，則可以形成一系列共價化合物，如酸等。非金屬元素碳是有機化合物的基礎。
分子氫化物
除稀有氣體以外，所有非金屬元素都能形成最高價態的共價型簡單氫化物。
熔沸點：同一族的熔點、沸點從上到下遞增。但NH3、H2O、HF的沸點因為存在氫鍵而特別高。
熱穩定性：同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下減少，與非金屬元素電負性變化規律一樣。
還原性：除HF外都具有還原性，其變化規律與穩定性相反，穩定性大的還原性小。此外C、Si、B能分別形成碳烷、硅烷、硼烷一系列非金屬原子數≥2的氫化物。
含氧酸及其鹽
除稀有氣體、氧、氟元素以外，所有非金屬元素都能形成含氧酸，且在酸中呈正氧化態。同一族從下到上、同一周期從左到右，非金屬最高價含氧酸的酸性逐漸增強。但其他價含氧酸不遵循此規律。
非金屬含氧酸中，高氧化態的強酸常具有氧化性，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；一些弱酸如次氯酸也是氧化性酸。還原性酸包括亞硫酸、亞磷酸等。
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